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高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。PTT的一种合成路线如下图:

?

 

已知:
1已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子,数目比为1:3,则A的结构简式为______。

(2)B生成C的反应类型为______,C物质的化学名称为______。

(3)芳香烃D的相对分子质量为106,D的一氯代物只有2种,则D的结构简式为______。

(4)E生成F的反应类型为______。

(5)G分子所含官能团名称为______。

(6)写出合成PTT的化学方程式______。

(7)有机物H的同分异构体有很多种,写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。

含有苯环??? ②核磁共振氢谱有三个峰

 

现有A、B、C、D、E五种元素,他们性质如下:

A 

周期表中原子半径最小的元素

B 

电负性最大的元素

C 

C2p轨道中有三个未成对的单电子

D

原子核外电子数是BC核外电子数之和

E 

E能形成红色(或砖红色)E2O和黑色的EO两种氧化物

 

请回答如下问题:

(1)基态E原子有_____个未成对电子,二价E离子的核外电子排布式为_______。

(2)A2D分子中D原子的杂化类型是______,D的氧化物DO3分子空间构型为_______。

(3)CA3极易溶于水,其原因主要是_____,试判断CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理结构:____ (填字母代号), 推理依据是_____。

(4)ESO4溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为______,反应的离子方程式为_____。

(5)ZnD的晶胞结构如图1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位数为______。

(6)E与金形成的金属互化物结构如图2所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。

 

As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

(2)“氧化”时,1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O2 ______ mol。

(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)  △H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH      △H>0

研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是_______________________。

(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3。As2O3 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是_______。

(6)下列说法中,正确的是 ______ (填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率

c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的

 

用软锰矿[主要成分MnO2,还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质]和酸洗厂废酸液(含1mol/LH2SO4FeSO4溶液)联合生产硫酸锰和铁红(Fe2O3)生产过程如下

 

 

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

开始沉淀时

8.3

6.3

4.7

3.4

2.7

完全沉淀时

9.8

8.3

6.7

4.4

3.2

 

 

 

 

 

(1)含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎,目的是______。

(2)滤渣1中含有的主要物质是_______。

(3)滤液1中,加氨水调控溶液pH3.2,通入O2,反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2,是否合理?理由是___________。

(4)软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。

(5)滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是(用离子方程式表示)_________。

(6)用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是:__________。

 

Fe3+具有较强的氧化性,能氧化SO2 。为验证该反应,用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。

1Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后,预期的实验现象是__________

2用如下图所示装置进行实验。

①将A装置加热,反应的化学方程式是____________

②A中产生的气体通入B中后,溶液变为红色。为证明BFe3+氧化了SO2,进行如下两个实验方案的实验:

I B中红色溶液,加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,Fe3+SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。

IIB中红色溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,证明BFe3+氧化了SO2。比较III实验方案,哪个方案更好,理由是___________。

3已知:B中溶液变红的反应:Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+(红色K=1?? 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。

41 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2,溶液很快变为红色;停止通入SO2,静置;15分钟后溶液逐渐变为黄色;60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M,也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红,最终变浅绿的原因____________。

 

25℃时,下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )。

A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中:c(Na+) >c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7:c(Na+) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

 

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(?????? )

A. XY能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大?。?/span>X<Y,Z>W

C. 化合物Z2YZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

 

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

          ??????             ?????                    ?????????          

A. 实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸

B. 实验:静置一段时间,小试管内有晶体析出

C. 实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D. 实验:海水的淡化

 

某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质,如图所示,用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是(??? )

A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通电一段时间后,Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

C. 若粗铜电极质量减少6.4g,则纯铜电极增重大于6.4g

D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

 

8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是(  )

A. ④⑤⑧??? B. ④⑤⑦⑧??? C. ③④⑤⑧??? D. ③④⑤⑦⑧

 

下列离子组一定能大量共存的是(  )

A. 甲基橙呈黄色的溶液中:I、Cl、NO3-、Na

B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na、AlO2-、NO3-、HCO3-

C. 含大量Al3的溶液中:K、Na、NO3-、ClO

D. 含大量OH的溶液中:CO32-、Cl、F、K

 

化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(  )

A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解

B. 油脂可用于制备肥皂和甘油

C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅

D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等

 

实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验??赐蓟卮鹣铝形侍猓?/span>

(1)A、B两仪器的名称:A_________,B_________。

(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,C、D中应分别放入下列溶液中的C_________;D_________(把序号填入空白处)。

NaOH溶液?、诒ズ褪逞嗡、?/span>AgNO3溶液?、芘?/span>H2SO4

(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到E、F中的现象是________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成______________________。反应的离子方程式是________________________________________________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处现象是棉花球表面变成________________________。

(5)P处为尾气吸收装置,可选用下列装置中的_________________。

?

 

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题:

1试管中发生反应的化学方程式为:___________________________________________。

2可抽动铜丝的作用是_________________________。

3试管中现象为_____________________________;可证明_____________________________________。

4试管的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住,其作用是___________________;

 

现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中,均有一种物质的类别与其他三种不同,这三种物质分别用A、B、C表示,则

1三种物质依次是(填化学式)A_________;B_________;C_________。

2这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应________(“不是”)氧化还原反应。写出该反应的化学方程式:___________________________

3写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________。

 

有下列反应:

①FeCuSO4===CuFeSO4 ②CaOH2O===Ca(OH)2

③Ba(OH)2H2SO4===BaSO42H2O??????? ④Zn2HCl===ZnCl2H2

⑤2KClO3 2KCl3O2??????????????? ⑥CaCO3 CaOCO2

⑦2COO2 2CO2 ⑧SOBa2===BaSO4

1既是分解反应又是氧化还原反应的是_____,既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)

2反应①中,氧化剂是______________________;

3反应③的离子反应方程式为_________________________________________

4写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________

 

化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是(? )

A. 氧化镁用作耐火材料

B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

D. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

 

下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(?? )

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④??? B. ①②③④??? C. ③①②④??? D. ③②①④

 

每看到绽放的美丽焰火,很容易联想到化学中的焰色反应,下列关于焰色反应的说法中正确的是(  )

A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

C. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰

D. 所有的金属元素都存在焰色反应

 

实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2NH4Cl===NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是(  )

A. NaNO2是氧化剂??? B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

C. NH4Cl中的氮元素被氧化??? D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

 

下列关于分散系的叙述不正确的是(  )

A. 分散系的分类:

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分

C. FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中,以制取Fe(OH)3胶体

D. 如图显示的是树林的晨曦,该现象与丁达尔效应有关

 

下列说法不正确的是(   )

A. Na2O2是呼吸面具中氧气的来源

说明14场胜负彩 www.gumrx.icu B. Na2ONa2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物

C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等

D. NaCl的性质稳定,可用作调味品

 

为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是???? (?? )

A、Mg2+????????? B、Ca2+????????? C、Na+??????????? D、Fe3+

 

98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制80 mL 1 mol·L1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)100 mL量筒?、?/span>10 mL量筒?、?/span>50 mL烧杯?、芡信烫炱健、?/span>100 mL容量瓶?、藿和返喂堋、卟AО簟、?/span>80 mL容量瓶? 按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑧⑥??? B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦??? D. ②⑥③⑦⑤⑥

 

已知在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(??? )

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+??? B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+??? D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

 

在无色溶液中,能大量共存的离子组是(  )

A. K、Ca2、CO、Cl??? B. Na、Cu2、Br、Ba2

C. K、MnO、NO、Na??? D. Na、SO、SO、K

 

X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是(  )

A. X被氧化了??? B. X是氧化剂

C. Y发生了氧化反应??? D. Y在反应中表现出还原性

 

下列物质的鉴别方法不正确的是(  )

A.用焰色反应鉴别NaCl、KClK2SO4

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3NaHCO3两种溶液

 

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A. 32 g O2气体含有的氧原子数为NA

B. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na的数目为0.6NA

C. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA

D. 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

 

下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(  )

A. 在标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 L

B. 在标准状况下,1 mol任何物质的体积都约是22.4 L

C. 常温常压下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

D. 0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L

 

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