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说明14场胜负彩 www.gumrx.icu 已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

 

溶质的物质的量浓度/mol·L?1

溶液的密度/g·cm?3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的质量分数为??? (不写单位,用含c1、 ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1 mol·L?1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为??? mol·L?1。

(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L?1c2 mol·L?1的氨水等质量混合,所得溶液的密度??? (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm?3,所得溶液的物质的量浓度?? c2 mol·L?1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

 

.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下:

(1)需????? g NaOH。

(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是___________(填字母) ,尚缺少的玻璃仪器是_____________。

A.托盘天平????? B.250 mL容量瓶????? C.玻璃棒????? D.胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是: _______________________、_____________________。

(4)定容操作:将蒸馏水注入所选的容器中,直到其中液面接近其刻度线______处时,改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好,反复______摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是:B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A.冷却??? B.称量??? C.洗涤??? D.定容??? E.溶解??? F.转移?? G.摇匀

.乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。

你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处???????????????????? 。

.在配制物质的量浓度溶液时,判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)

(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体:_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时,容量瓶中有少量水:______________。

(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度____________。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外;??????????? ;

(5)定容时俯视容量瓶刻度线:??????????? 。

 

常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250),恰好达到饱和,该溶液密度为1.21 g/cm3,求:

(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是________mL。

 

0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:

(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________mol,含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1。

 

某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液,请回答下列问题:

1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,需用胆矾的质量为________g。

2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线12 cm处;将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;向烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

3)上述操作中,、都用到玻璃棒,其作用分别为________、________。

4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号,下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。

在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出

定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线

容量瓶使用前未进行干燥

所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

 

实验室需配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。

实际应称Na2CO3质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

 

 

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________。

A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1 cm2 cm

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为__________________。

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________;

若定容时俯视刻度线_______________________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________________________ _______________________________________;

向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。

 

下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:

溶质

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶质的质量分数/%

36.5

40

60

63

物质的量浓度/mol·L?1

11.8

14.3

10.6

13.8

 

4种溶液中密度最小的是

A. HCl??? B. NaOH

C. CH3COOH??? D. HNO3

 

用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A.323????? B.312

C.263????? D.111

 

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A.0.3 mol·L?1的Na2SO4溶液中含有Na+的总物质的量为0.9 mol

B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L?1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L?1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+的物质的量相等,则K+和Cl?的物质的量浓度一定相等

D.10 时,0.35 mol·L?1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L?1

 

取100 mL 0.3 mol·L?1和300 mL 0.25 mol·L?1的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A.0.21 mol·L?1???? B.0.56 mol·L?1

C.0.42 mol·L?1???? D.0.26 mol·L?1

 

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